Nilalaman
- Pangunahing Pagkakaiba
- Kahusayan kumpara sa Estado ng Oxidasyon
- Tsart ng paghahambing
- Ano ang Valency?
- Ano ang Estado ng Oxidation?
- Pangunahing Pagkakaiba
- Konklusyon
Pangunahing Pagkakaiba
Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng valency at estado ng oksihenasyon ay ang tibay ng bilang ng mga electron na nasa valence shell ng isang atom, samantalang ang oksihenasyon ng estado ay ang kakayahan ng isang atom na mawala o makakuha ng elektron sa loob ng isang compound ng isang atom.
Kahusayan kumpara sa Estado ng Oxidasyon
Ang pagiging matapat ay ang integer ng mga electron na naroroon sa panlabas na shell ng isang atom, samantalang ang estado ng oksihenasyon ay ang bilang ng mga singil na natamo o nawala ng isang atom. Hindi ipinapahiwatig ng pagiging wasto ang singil ng koryente sa isang tambalan; sa kabilang banda, ang estado ng oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng singil sa isang atom ng tambalan. Tinutukoy ng katatagan ang bilang ng mga bono na ginawa ng isang atom, habang ang estado ng oksihenasyon ay hindi nagpapahiwatig ng anumang uri ng mga bono. Ang tibay ng dalisay na elemento ay ang bilang ng mga electron na nasa panlabas na shell na kung saan nakakakuha o natalo, samantalang ang estado ng oksihenasyon ng dalisay na elemento ay zero dahil sa pagiging neutral. Ang katatagan ay ginagamit upang ipahiwatig ang bilang ng mga electron sa valance shell, samantalang ang estado ng oksihenasyon ay ginagamit upang ipahiwatig ang singil sa isang atom Ang Valency ay walang anumang indikasyon sa singil, samantalang ang estado ng oksihenasyon ay nagpapahiwatig ng singil sa isang atom. Ang tibay ng isang atom ay hindi nabago, samantalang ang estado ng oksihenasyon ay maaaring magkakaiba ayon sa compound. Ang katatagan ay upang ipahiwatig ang bilang ng mga bono, samantalang ang estado ng oksihenasyon ay hindi nagpapahiwatig ng pag-uugali na ito.
Tsart ng paghahambing
| Katatagan | Estado ng oksihenasyon |
| Ito ang integer ng mga electron na naroroon sa panlabas na shell | Ito ang bilang ng mga nakakuha ng elektron o nawala ng isang atom sa loob ng isang tambalan |
| Singil ng Elektrikal | |
| Hindi nito ipinahiwatig ang singil | Ang singil ay nagpapahiwatig nito |
| Indikasyon ng Bono | |
| Ipinapahiwatig nito ang bilang ng mga bono ng maaaring magawa ng atom | Hindi nito ipinahiwatig ang bilang ng mga bono na ginagawa ng atom |
| Ang Pag-uugali ng Purong Elemento | |
| Ang tibay ng dalisay na elemento ay ang bilang ng mga electron na naroroon sa panlabas na shell | Ang estado ng oksihenasyon ng purong elemento ay zero |
| Pagbabago ng Bilang | |
| Ang numero ng lakas ng loob ay walang pagbabago sa isang atom | Ang bilang ng oksihenasyon ng isang atom ay nagbabago ayon sa pagkakaroon sa iba't ibang mga compound |
| Pag-configure ng Elektronika | |
| Batay sa mga indibidwal na pagsasaayos ng singil sa electronic | Ito ang kinakalkula na halaga |
| Halaga ng Zero | |
| Ang pagiging wasto ay hindi maaaring maging zero | Ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging zero |
| Mga pagkakaiba-iba | |
| Ang Valency ay hindi nag-iiba sa isang compound | Maaaring mag-iba ito sa isang compound |
Ano ang Valency?
Ang katatagan na tinukoy bilang ang matinding bilang ng mga electron na naroroon sa panlabas na shell ng isang atom. Ito ay ipinapahiwatig sa pamamagitan ng singil sapagkat ang bawat atom ay may electron sa valance shell. Ipinapahiwatig din ng bilang nito ang bilang ng mga bono kung saan maaari itong gawin sa iba pang mga elemento upang masiyahan ang singil nito. Ang katatagan ng mga purong elemento ay mayroon ding ilang singil dahil sa pagkakaroon ng elektron. Ang tibay ng isang atom ay hindi nagbabago alinman sa atom ay gumagawa ng bono o hindi. Ang tibay ng isang atom ay ang pahiwatig kung magkano ang isang natamo ng isang atom o mawala ang isang elektron. Ang bawat elemento ng pangkat ay may parehong katas. Ang katatagan ay ginagamit upang matukoy ang mga valance na mga electron na shell. Ang katatagan ay itinuturing bilang isang de-koryenteng singil na naroroon sa isang atom. Ang katatagan ay ang tagapagpahiwatig ng numeral. Ang valance shell elektron ay maaaring mabago o mananatiling pareho. Ang katatagan ng mga mahahalagang elemento ng gas ay zero dahil ang mga marangal na gas ay nakumpleto na ang valance shell at maging matatag. Ang katatagan ay ang pag-aari ng isang insulated atom. Ang pagiging matapat ay ang bilang ng mga bono na ginagawa ng isang atom upang makamit ang katatagan. Ang katatagan ay batay sa indibidwal na singil sa pagsasaayos ng electronic. Ang pagiging wasto ay hindi maaaring maging zero. Halimbawa, ang tibay ng sodium ay isa at ang tibay ng magnesiyo ay dalawa sapagkat naroroon sila sa pangkat 1A at 2A.
Ano ang Estado ng Oxidation?
Ito ang maximum na bilang ng mga elektron na isang nadagdag o pagkalugi ng isang atom. Ang Ang ay ipinapahiwatig sa pamamagitan ng singil sa itaas ng isang atom. Ang numero ng oksihenasyon ay hindi nagbibigay ng impormasyon tungkol sa maraming mga bono na maaaring gawin sa iba pang mga elemento. Ang iba't ibang kalikasan ng isang atom ay may ibang bilang ng oksihenasyon. Ito ay ang pagkakaroon ng de-koryenteng singil sa isang atom sa ibang compound. Ang bilang ng oksihenasyon ng isang purong o neutral na elemento ay zero. Ang bilang ng oksihenasyon ay ang partikular na bilang ng elektron na maaaring makuha o mawala ng isang atom. Mayroong iba't ibang mga patakaran upang mahanap ang bilang ng oksihenasyon ng isang elemento. Ang elemento na naroroon sa iba't ibang mga compound ay may iba't ibang bilang ng oksihenasyon tulad ng oxygen na atom ay may bilang na oksihenasyon -2 at sa peroxides +1 at superoxide, ipinapahiwatig ito ng -½. Ang bilang ng oksihenasyon na tinukoy lamang bilang ang bilang ng mga nakuha ng elektron o nawala ng isang atom. Ito ay nakasulat sa kanang itaas na bahagi ng simbolo na may singil. Ang estado ng oksihenasyon ay simpleng indikasyon ng mga electron na ginamit ng atom upang maging matatag. Ang bilang ng oksihenasyon ng isang elemento ay ang bilang na itinalaga sa elemento. Sinasabi ng oksihenasyon ang kinakalkula na numero sa isang atom. Ang estado ng oksihenasyon ay maaaring maging zero. Ang pagtaas ng bilang ng oksihenasyon ay tinatawag na oksihenasyon habang ang pagbaba sa bilang ng oksihenasyon ay tinatawag na pagbawas.
Pangunahing Pagkakaiba
- Ang pagiging epektibo ay ang bilang ng elektron sa shell ng valence, samantalang ang bilang ng oksihenasyon ay ang indikasyon ng maximum na bilang na maaaring makuha o pagkawala ng isang atom.
- Ang katatagan ay hindi ipinapahiwatig ng isang singil; sa kabilang banda, ang estado ng oksihenasyon ay ipinahiwatig ng isang singil sa kuryente.
- Sinasabi sa amin ng wasto ang bilang ng mga bono; sa kabaligtaran, ang estado ng oksihenasyon ay hindi nagpapahiwatig ng bilang ng mga bono.
- Ang katatagan ng dalisay na elemento ay magkakaiba, na maaaring anumang singil; sa flip side, ang estado ng oksihenasyon ng purong elemento ay zero.
- Ang tibay ng isang atom ay hindi nabago, samantalang ang bilang ng oksihenasyon ay nag-iiba ayon sa pagkakaroon sa iba't ibang mga compound.
- Ang katumpakan ay hindi nag-iiba sa isang tambalan, samantalang ang estado ng oksihenasyon ng isang elemento ay nag-iiba.
- Ang katumpakan ay hindi maaaring maging zero, samantalang ang oksihenasyon ay maaaring maging zero.
Konklusyon
Ang pagiging matapat ay ang bilang ng elektron sa valance orbital, samantalang ang oksihenasyon ng estado ay ang elektron na nakakuha o nawalan ng kakayahan ng isang atom.
