Nilalaman

• Pangunahing Pagkakaiba
• Isotopes kumpara sa Isobars
• Tsart ng paghahambing
• Ano ang mga Isotopes?
• Halimbawa
• Ano ang Isobars?
• Halimbawa
• Pangunahing Pagkakaiba
• Konklusyon

Pangunahing Pagkakaiba

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga isotop at ang isobars ay ang mga isotop ay ang mga atomo ng parehong elemento na mayroong magkatulad na numero ng atom ngunit ang magkakaibang bilang ng masa, samantalang ang mga isobars ay ang mga elemento na may magkakatulad na masa ng atom ngunit iba't ibang numero ng proton.

Isotopes kumpara sa Isobars

Ang mga isotop ay ang mga atomo ng parehong elemento na may magkaparehong numero ng proton ngunit ang magkakaibang dami ng masa, samantalang ang mga isobars ay ang elemento na mayroong parehong bilang ngunit ang magkakaibang numero ng proton. Ang mga isotop ay mga atom ng mga elemento na may iba't ibang mga istruktura ng atom, samantalang ang mga isobar ay ang mga elemento ng kemikal na may parehong masa ng atomic. Ang mga isotop ay ang parehong mga elemento sa iba't ibang mga hugis, samantalang ang mga isobar ay magkakaibang mga elemento. Ang mga isotopes ay may ilang mga katangian na katulad ng mga kemikal na katangian, samantalang ang mga isobar ay may ilang mga katangian na naiiba tulad ng mga kemikal na katangian. Ang mga isotop ay may iba't ibang mga pisikal na katangian, samantalang ang mga isobar ay may magkatulad na mga katangiang pisikal. Ang mga isotop ay may parehong bilang ng mga elektron, samantalang ang mga isobar ay may iba't ibang bilang ng mga elektron. Ang mga isotop ay may parehong pagsasaayos ng elektronik, samantalang ang mga isobar ay may ibang pagsasaayos ng elektronik. Ang mga isotop ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng mga pisikal na katangian, samantalang ang mga isobars ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng mga kemikal na katangian.

Tsart ng paghahambing

Mga Isotopes	Isobars
Ang mga isotop ay ang mga atomo ng parehong elemento na may katulad na numero ng proton ngunit isang iba't ibang bilang ng masa.	Ang mga Isobars ay ang elemento na may parehong bilang ng masa ngunit iba't ibang numero ng proton.
Numero ng Atomic
Magkaroon ng parehong numero ng atomic	Magkaroon ng ibang numero ng atomic
Pangkalahatang numero
Magkaroon ng ibang numero ng masa	Magkaroon ng parehong bilang ng masa
Mga Katangian ng Pisikal
Magkaroon ng iba't ibang mga pisikal na katangian	Magkaroon ng parehong mga pisikal na katangian
Mga katangian ng kemikal
Magkaroon ng parehong mga katangian ng kemikal	Magkaroon ng iba't ibang mga katangian ng kemikal
Numero ng Elektron
Magkaroon ng parehong numero ng elektron	Magkaroon ng iba't ibang numero ng elektron
Paghihiwalay
Maaaring paghihiwalay sa pamamagitan ng pisikal na paraan	Maaaring paghihiwalay ng paraan ng kemikal
Pag-configure ng Elektronika
Magkaroon ng parehong pagsasaayos ng elektronik	Magkaroon ng iba't ibang mga elektronikong pagsasaayos
Mga Elementong Chemical
Parehong mga elemento ng kemikal	Iba't ibang mga elemento ng kemikal
Estraktura ng mga atom
Iba't ibang istraktura ng atomic	Parehong atomic na istraktura

Ano ang mga Isotopes?

Ang mga isotop ay mga uri ng mga atom ng isang elemento na palaging may parehong numero ng proton ngunit hindi magkaparehong bilang ng mga nucleon sa pana-panahong talahanayan. Ang mga isotop ay may ibang istraktura ng atom. Ang mga isotopes ay may pantay na bilang ng mga elektron. Mayroon silang eksaktong parehong lugar sa modernong pana-panahong talahanayan. May iba silang kalahating buhay. Ang mga isotopes ay may iba't ibang mga pisikal na katangian. Ngunit mayroon din silang ilang mga pag-aari na katulad ng mga kemikal na katangian. Ang mga isotop ay maaaring mahiwalay sa pamamagitan ng pisikal na paraan sa pamamagitan ng paggamit ng mass-spectrograph. Ang mga isotop ay mayroon ding katulad na pagsasaayos ng elektronik. Ngunit wala rin silang parehong bilang ng mga neutron. Ang mga isotop ay mayroon ding katulad at pantay na bilang ng mga electron at proton. Ang mga isotopes ay magkatulad na uri ng mga elemento ng kemikal. Ang mga isotop ay may magkatulad na mga katangian ng kemikal dahil ang mga katangian ng kemikal ay nakasalalay sa numero ng elektron at ang mga numero ng elektron ay pareho sa isotopes. Ang mga isotopes ay may iba't ibang mga pisikal na katangian dahil ang mga pisikal na katangian ay nakasalalay sa bilang ng masa at mga numero ng neutron at mga numero ng neutron at mga numero ng nucleon ay magkakaiba sa mga isotop. Ang natatanging pag-aari na ito ay kapaki-pakinabang din para sa paghihiwalay ng mga isotop. Ang mga isotop ay nakikilala sa pamamagitan ng dami ng bilang o bilang ng nucleon. Maraming iba't ibang mga isotop na nagaganap sa kalikasan o maaaring magawa ng artipisyal na pagkabagsak.

Halimbawa

Tatlong isotopes ng hydrogen ₁H¹,₁H²,₁H³

Ano ang Isobars?

Ang mga Isobars ay ang mga elemento na mayroong parehong bilang ng mga atomic masa ngunit hindi magkakaroon ng parehong bilang ng mga proton. Ang mga Isobars ay may parehong istraktura ng atom. Ang mga Isobars ay walang parehong bilang ng mga elektron. Mayroon din silang ibang kakaibang posisyon sa pana-panahong talahanayan. May iba silang kalahating buhay. Ang mga Isobars ay may ilang mga katangian na katulad ng mga pisikal na katangian. Ngunit ang mga isobars ay may ilang mga pag-aari na hindi pareho sa mga katangian ng kemikal. Ang mga Isobars ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng mga kemikal na katangian. Ang mga Isobars ay mayroon ding iba't ibang mga elektronikong pagsasaayos sa pana-panahong talahanayan. Mayroon din silang iba't ibang mga rate ng reaksyon ng kemikal. Ang mga Isobars ay maaaring o hindi magkatulad na numero ng neutron. Ang bilang ng mga elektron at neutron ay magkakaiba sa mga isobar. Ang mga Isobars ay may parehong uri ng mga elemento. Mayroon silang iba't ibang mga katangian ng kemikal dahil ang mga katangian ng kemikal ay nakasalalay sa numero ng elektron at alam namin na ang numero ng elektron ay naiiba sa isobars. Ang mga pisikal na katangian ay pareho sa mga isobars dahil ang mga pisikal na katangian ay nakasalalay sa numero ng nucleon at numero ng neutron at alam natin na ang numero ng nucleon ay pareho sa isobars. Kaya, ang natatanging pag-aari ng iba't ibang mga katangian ng kemikal ay lubhang kapaki-pakinabang sa paghihiwalay ng mga isobars. Tulad ng mga isotop ay nakilala sa pamamagitan ng bilang ng masa, ang parehong isobars ay kinilala sa pamamagitan ng numero ng proton. Ang mga Isobars ay nasa kalikasan at maaaring likhang likha. Tulad ng mga ito ay iba't ibang uri ng mga elemento ng kemikal, mayroon silang iba't ibang posisyon sa pana-panahong talahanayan.

Halimbawa

Ang ilang mga elemento ay tinawag bilang isobars dahil sa parehong bilang ng masa o nucleon tulad ng Cobalt, Nickel, Copper, Iron. Mayroon silang parehong bilang ng atomic na dami ng 64.

Pangunahing Pagkakaiba

1. Ang mga isotop ay ang mga atomo ng parehong mga elemento na may parehong numero ng atomic, samantalang ang mga isobars ay may ibang bilang ng atomic.
2. Ang mga isotop ay may ibang bilang ng masa, samantalang ang mga isobar ay may parehong bilang ng masa.
3. Ang mga isotop ay ang parehong mga elemento ng kemikal, samantalang ang mga isobar ay magkakaibang mga elemento ng kemikal.
4. Ang mga isotop ay mayroon ding katulad na pagsasaayos ng electronic sa pana-panahong talahanayan, samantalang ang mga isobar ay may ibang pagsasaayos ng elektronik.
5. Ang mga isotop ay may parehong numero ng elektron, samantalang ang mga isobar ay may ibang numero ng elektron.
6. Ang mga isotop ay may parehong posisyon sa pana-panahong talahanayan, samantalang ang mga isobars ay may iba't ibang posisyon sa pana-panahong talahanayan.
7. Ang mga isotop ay may parehong uri ng mga katangian ng kemikal, samantalang ang mga isobar ay walang magkatulad na uri ng mga katangian ng kemikal.
8. Ang mga isotop ay may iba't ibang mga pisikal na katangian, samantalang ang mga isobars ay may parehong mga pisikal na katangian.
9. Ang mga isotop ay may iba't ibang mga istraktura ng atom, samantalang ang mga isobar ay may parehong istraktura ng atom.

Konklusyon

Ang talakayan sa itaas ay nagtatapos na ang mga isotop at isobars ay mga tuntunin ng pana-panahong talahanayan. Ang mga isotop ay ang mga atomo ng mga elemento na may parehong numero ng atomic, samantalang ang mga isobar ay may parehong bilang ng masa. Ang mga isotop ay may ibang bilang ng masa, samantalang ang mga isobar ay may ibang bilang ng atomic. Ang mga isotop ay may parehong bilang ng mga elektron at proton, samantalang ang mga isobar ay may parehong bilang ng mga neutron.