Nilalaman
Pangunahing Pagkakaiba
Ang mga atomikong masa at mga numero ng Atomic ay ang dalawang parirala na malawakang ginagamit sa mga konsepto ng kimika at pisika. Upang maunawaan ang mga mahahalagang konsepto ng agham sa bawat mga pariralang ito ay nagpapanatili ng kaunting kabuluhan. Karamihan sa mga sitwasyon na ang dalawang pariralang ito ay mahirap para sa mga magulang, ipinagpapalit nila ang bawat pariralang ito. Gayunman, tiyak na sila ay lubos na naiiba sa bawat isa kahit na ang bawat mga pariralang ito ay nagpapanatili ng ilang pagkakapareho gayunpaman sila ay lubos na naiiba sa bawat isa. Ang mga katangian at katangian ng iba-iba ay nagbibigay, mga sangkap at elemento ay hindi maiintindihan sa pamamagitan ng pag-unawa sa mga kahulugan ng mga pariralang ito. Ang halaga ng atom ay ginagamit bilang isang diskarte upang malinaw na tukuyin ang anyo ng isang materyal o marahil ang sangkap ay. Ito ay ed at inilarawan bilang isang resulta ng bilang ng mga proton na nilalaman ng isang pinagmulan ng nucleus samantalang, bilang kahalili, ang masa ng Atomic ay talagang ang halaga na nauugnay sa bawat proton at bukod sa mga neutron na nilalaman sa buong partikular na nucleus na nauugnay sa. Ang mga elektron ay talagang hindi timbangin nang malaki, kasunod, ang atomic mass ay hindi tiyak na tinutukoy kasama ang pagdaragdag ng dami na nauugnay sa mga proton sa mga neutron. Bilang karagdagan, tinukoy ito bilang bigat ng atom.
Ano ang Atomic Mass?
Ang dami ng masa o karaniwang tinutukoy bilang halagang dami ng atomic ay ipinapahiwatig na may (A) na karaniwang isinulat sa itaas na bahagi ng, ito ay higit na tinutukoy bilang halaga ng atomic na dami o marahil ang halaga ng nucleon, ay ang pangwakas na halaga ng salita na kinasasangkutan ng mga proton at neutron (na sama-samang tinutukoy bilang mga nucleon) sa loob ng isang atomic nucleus. Nagpapasya ito ng tumpak na atomic mass ng mga atoms. Dahil sa tiyak na mga proton ng katotohanan at bukod dito, ang mga neutrons bawat isa sa kanila ay mga baryon, ang tumpak na dami ng A ay maihahambing kasama ang halaga ng baryon B mula sa tumpak na nucleus ng iyong buong atom at kahit na ang ion. Ang dami ng masa ay ganap na lubos na naiiba para sa bawat isa at bawat natatanging isotope ng kemikal na sangkap. Ito ay hindi lamang katumbas bilang isang resulta ng halaga ng atomic (Z) Ang dami ng masa ay inilunsad na karaniwang sumusunod sa itinatag o marahil bilang isang superscript sa kaliwa ng iyong larawan. Para sa kaganapan, ang pinaka-tipikal na isotop na kinasasangkutan ng carbon ay talagang carbon-12, o 12C, na naglalaman ng 6 na proton kasama ang 6 na neutron. Ang buong isotope mark ay tiyak na magkakaroon din ng normal na halaga ng atomic. Ang dami ng masa ay hindi dapat malito sa isang iba't ibang mga kaugnay na agwat ng oras na kamag-anak na atomic mass ng isang.
Ano ang Atomic Number?
Ang halagang atomiko ay sinasabing "Z". Kapag nagsasama ito ng kimika at higit pa sa pisika, karaniwang ang dami ng atom na nauugnay sa isang kemikal (bukod dito ay tinutukoy bilang ang proton na halaga) ay talagang ang bilang ng mga proton na nakaposisyon sa buong nucleus na nauugnay sa isang atom ng iyon, at para sa hangaring iyon na magkapareho sa nauugnay na pagpili ng bayad ng partikular na nucleus. Talagang tradisyonal itong isinasagisag sa paraan ng imahe Z. Ang halaga ng atomic ay lubos na tumutukoy sa isang kemikal. Sa loob ng isang hindi ipinadala na atom, ang tumpak na halaga ng atomic ay maaaring maging katulad ng bilang ng mga elektron.Ang halaga ng atomic, Z, ay dapat tumigil sa maling pagkilala bilang isang resulta ng dami ng masa, A, na kung saan ay ang bilang ng mga nuklear, Ang dami ng mga neutron, N, kinikilala bilang isang resulta ng halagang neutron na nauugnay sa atom; kasunod, A = Z + N (lahat ng mga bahagi na ito ay palaging magiging buong numero). Sapagkat ang mga proton at bukod sa mga neutron ay nagtataglay ng halos isang katumbas na masa (kasama ang masa ng mga elektron ay talagang napapabayaan para sa maraming mga kakayahan) at bukod dito ang mass draw back na kinasasangkutan ng pagbubuklod ng nucleon ay karaniwang mas maliit kaysa sa ihahambing sa tumpak na masa ng nucleon, ang atomic mass ng ang atom, sa bawat oras na ipinahiwatig sa loob ng solong atomic mass fashions Mga Atom na may eksaktong parehong atomic na halaga Z gayunpaman natatanging mga numero ng neutron N, at kasunod na natatanging mga atomic tons, ay may label na mga isotopes.
Pangunahing Pagkakaiba
- Ang halagang atom ay kinakatawan ng "Z" samantalang ang Atomic mass ay kinakatawan ng "A".
- Ang mass ng atom ay hindi tinukoy ang uri ng kung saan ang halaga ng atom ay tumutukoy sa uri ng.
- Ang masa ng atom ay ginagamit upang ituro ang lubos na naiiba na isotopes ng katumbas samantalang hindi ang kaso para sa dami ng atomic.
- Sinusukat ang mass ng atom sa buong unit ng atomic mass (amu) samantalang ang halaga ng atomic ay isang halaga lamang.
- Ang maraming mga elektron ay palaging katumbas ng halaga ng atomic gayunpaman hindi katumbas ng dami ng masa.
- Kung ang halaga ng atomic ay matindi ito ay nangangahulugan ng atomic mass ay kahit na matindi.
