Nilalaman
Pangunahing Pagkakaiba
Ang mga acid at base ay ang mga kemikal na compound na sinasabing mga kontra sa kemikal sa bawat isa. Ang mga ito ay iba't ibang mga katangian, at mga kahulugan na maaaring magkakaiba sa pagitan ng dalawa. Ang mga acid ay sinasabing ang mga kemikal na compound na ang mga nagdonekta ng proton at kapag pinaghalo sila sa isang may tubig na solusyon, tumataas ang H+ Ang konsentrasyon ng ion, samantalang ang Bases ay ang mga kemikal na compound na ang mga tumatanggap ng proton at kapag pinaghalo sila sa may tubig na solusyon ay pinatataas nito ang konsentrasyon ng OH-ion. Maliban sa maaari silang maiba-iba dahil ang acid ay isang kemikal na tambalan, na nagbibigay ng mas mataas na aktibidad ng hydrogen ion sa solusyon kaysa sa purong tubig, kapag ito ay natunaw sa tubig i.e. a pH mas mababa sa 7.0. Taliwas dito, ang base ay isang kemikal na tambalan, na nagbibigay ng mas mababang aktibidad ng hydrogen ion sa solusyon kaysa sa dalisay na tubig, kapag nalulusaw sa tubig i.e. isang pH na mas mataas kaysa sa 7.0.
Tsart ng paghahambing
| Acid | Base | |
| Kahulugan ng Compact | Ang acid ay isang kemikal na tambalan na mayroong pH na mas mababa kaysa sa 7, at may kakayahang magbigay ng mga proton at tanggapin ang pares ng elektron, at kapag ito ay halo-halong o natunaw sa isang may tubig na solusyon ay nagdaragdag ito sa H+ konsentrasyon ng ion. | Ang base ay isang kemikal na tambalan na mayroong pH na mas mataas kaysa sa 7, at may kakayahang tanggapin ang mga proton at ibigay ang pares ng elektron, at kapag ito ay pinaghalo o natunaw sa isang may tubig na solusyon ay nagdaragdag ito ng konsentrasyon ng OH-ion. |
| Natunaw sa Tubig | Nagbibigay ang acid ng mas mataas na aktibidad ng hydrogen ion sa solusyon kaysa sa purong tubig, kapag nalulusaw sa tubig i.e. isang pH mas mababa sa 7.0. | Binibigyan ng base ang mas mababang aktibidad ng hydrogen ion sa solusyon kaysa sa purong tubig, kapag nalulusaw sa tubig i.e. isang pH mas mataas kaysa sa 7.0. |
| Litmus Paper | Ang mga asido ay asul na papel na asul na litmus. | Ang mga kaso ay nagiging kulay asul na litid na papel na asul. |
| Tikman | Maasim | Soapy |
| Halimbawa | Acetic acid (CH3COOH) Sulfuric acid, (H2KAYA4) Hydrochloric acid (HCl) | Sodium Hydroxide (NaOH), Calcium Hydroxide (Ca (OH)2), NH3 |
Ano ang Acid?
Ang acid ay isang kemikal na tambalan na mayroong pH na mas mababa kaysa sa 7, at may kakayahang magbigay ng mga proton at tanggapin ang pares ng elektron, at kapag ito ay halo-halong o natunaw sa isang may tubig na solusyon ay nagdaragdag ito sa H+ konsentrasyon ng ion. Maraming mga kahulugan ng mga sikat na chemists tungkol sa mga acid, dahil ito ay isa sa mga integral na compound sa kimika. Ang ibinigay na kahulugan sa itaas ay isang compact na kahulugan na sumasaklaw sa iba't ibang mga katangian ng mga acid. Bukod dito narito ang ilan sa mga sikat na kahulugan ng mga acid. Ayon sa Arrhenius, ang isang acid ay anumang kemikal na compound na kung saan natunaw sa tubig ay nagbibigay ng isang solusyon na may aktibidad na hydrogen ion na mas malaki kaysa sa purong tubig. Ayon sa Bronstead Lowry, Ang acid ay isang sangkap na nagbibigay ng proton. Ayon sa Lewis, ang acid ay isang compound o ionic species na maaaring tumanggap ng isang pares ng elektron mula sa isang compound ng donor. Ang mga acid ay ang mga compound na mayroong halaga ng pH mas mababa sa 7, bagaman mas mababa ang halaga ng pH, mas malakas ang acid. Karaniwan silang may maasim na lasa, ang ilang mga halimbawa ng mga acid ay Acetic acid (CH3COOH), Sulfuric acid, at (H2KAYA4) Hydrochloric acid (HCl). Ang mga asido ay asul na papel na asul na litmus pula, sa kabilang banda, ang mga batayan ay nagiging asul na papel na litid na asul.
Ano ang Base?
Ang base ay isang kemikal na tambalan na mayroong pH na mas mataas kaysa sa 7, at may kakayahang tanggapin ang mga proton at ibigay ang pares ng elektron, at kapag ito ay pinaghalo o natunaw sa isang may tubig na solusyon ay nagdaragdag ito ng konsentrasyon ng OH-ion. Ayon sa Arrhenius, ang isang base ay isang may tubig na sangkap na maaaring tumanggap ng mga hydrogen ion. Ayon sa Bronstead Lowry, ang isang base ay anumang sangkap na tumatanggap ng isang proton. Ayon kay Lewis, ang base ay isang species na maaaring magbigay ng isang pares ng mga electron sa isang tumatanggap ng elektron. Tulad ng nabanggit sa itaas na base ay ang mga compound na may mas mataas na pH kaysa sa 7, dapat itong panatilihin na nabanggit dito na mas mataas ang pH, mas malakas ang base. Ang asin na kung saan ay isa pang uri ng kemikal na tambalan sa batayan ng paglusot ay nabuo bilang isang resulta ng reaksiyong kemikal sa pagitan ng acid at base. Ang proseso ng reaksyon sa pagitan ng acid at base ay tinatawag na neutralisasyon at gumagawa ito ng tubig maliban sa pagbuo ng mga asing-gamot. Ang mga kaso ay nagiging kulay asul na litid na papel na asul. Ang mga bas sa pangkalahatan ay may lasa ng sabon, ang ilang mga karaniwang halimbawa ng mga base ay; Sodium Hydroxide (NaOH), Calcium Hydroxide (Ca (OH)2), NH3, atbp.
Acid kumpara sa Base
- Ang mga acid ay sinasabing ang mga kemikal na compound na ang mga nagdonekta ng proton at kapag pinaghalo sila sa isang may tubig na solusyon, tumataas ang H+ Ang konsentrasyon ng ion, samantalang ang Bases ay ang mga kemikal na compound na ang mga tumatanggap ng proton at kapag pinaghalo sila sa may tubig na solusyon ay pinatataas nito ang konsentrasyon ng OH-ion.
- Ang acid ay isang kemikal na tambalan, na nagbibigay ng mas mataas na aktibidad ng hydrogen ion sa solusyon kaysa sa purong tubig, kapag ito ay natunaw sa tubig i.e. isang pH mas mababa sa 7.0. Taliwas dito, ang base ay isang kemikal na tambalan, na nagbibigay ng mas mababang aktibidad ng hydrogen ion sa solusyon kaysa sa dalisay na tubig, kapag nalulusaw sa tubig i.e. isang pH na mas mataas kaysa sa 7.0.
- Ang mga asido ay asul na papel na asul na litmus pula, sa kabilang banda, ang mga batayan ay nagiging asul na papel na litid na asul.
- Ang mga acid ay karaniwang may maasim na lasa, samantalang ang mga batayan sa pangkalahatan ay may lasa ng sabon.
